ベルトラン法について詳しく解説

導入

ベルトラン法は、フィードバック投与量のおかげで用量を減らすことができる生化学的方法です。

グルコースは過剰なフェーリング液を部分的に還元し、形成された酸化亜銅 (赤色の沈殿) をマンガニメトリーで測定します。銅の質量とグルコースの質量の対応関係を表に示します。表の対応を尊重するため、反応は熱い状態で沸騰から 3分間行わなければなりません。

一定量のグルコースが過剰な銅(II)イオンと反応してレンガ色の沈殿物を形成します。過剰な銅(II)イオンは除去されます。沈殿物は過剰な鉄(III)イオンと反応して溶解します。過マンガン酸カリウム溶液によって測定された鉄(II)イオンが得られます。

グルコースの酸化
- $$ {2 Cu^{2+} + 2 OH^{-} + 2 e^{-} \longrightarrow Cu_2O + H_2O\,} $$
- グルコース
  $$ {\longrightarrow} $$
  酸化生成物 + ne ^–

Fe ³⁺イオンによる Cu ₂ O の酸化
- $$ {Cu_2O + 2 H^+ \longrightarrow 2 Cu^{2+}+ H_2O + 2 e^-\,} $$
- $$ {(Fe^{2+} \longrightarrow Fe^{3+} + e^-)\,} $$
  $$ {\times 2\,} $$
- $$ {Cu_2O + 2Fe^{3+} + 2 H^+ \longrightarrow 2Cu^{2+} + H_2O + 2Fe^{2+}\,} $$
滴定された過マンガン酸溶液を使用した Fe ²⁺の投与量
- $$ {[Fe^{2+} \longrightarrow Fe^{3+} + e^-]\,} $$
  $$ {\times 5\,} $$
- $$ {MnO_4^{-}+ 8H^{+}+ 5 e^-\longrightarrow Mn^{2+} + 4 H_2O\,} $$
- $$ {5 Fe^{2+}+ MnO_4^{-}+ 8H^+ \longrightarrow 5 Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H_20\,} $$

まず、 Carrez ソリューション 1 および 2 を使用してミルクを排便する必要があります。

アーレンで:
- 投与する溶液を5ml取ります（投与内容に応じて、希釈に注意してください）
- フェーリングリキュール 40ml
- 沸騰した蒸留水 10ml
ちょうど3分間穏やかに沸騰させます
できるだけ早く水中で冷やす
フラスコを傾けて沈殿物を集めます

1 モルの MnO4 ^– 5 モルの Fe ²⁺と反応します

5 n M n O 4 ⁻ = n F e ^{2 +}

2 モルの Fe ²⁺は 1 モルの Cu ₂ O から生じます

n F e ^{2 +} = 2 n C u _{2 O}

1 モルの Cu ₂ O は 2 モルの Cu ²⁺から生じます

2nCu2O = nCu2 _⁺

それで

$$ {5 n MnO4^{-} = n Cu^{2+} \,} $$

銅の質量がわかったら、グルコースの濃度と形成される銅の沈殿物の濃度との関係を示すベルトランの表を使用する必要があります。

茹で時間は表に合わせてちょうど3分。