導入
| 無水ヒ素 | |||
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| 一般的な | |||
| IUPAC名 | |||
| CAS番号 | 1327-53-3 | ||
| No.EINECS | 215-481-4 | ||
| ATCコード | L01 XX27 | ||
| 外観 | 白色または透明の塊または結晶性の粉末。 | ||
| 化学的性質 | |||
| 生のフォーミュラ | エース2 O 3 | ||
| モル質量 | 197.8414 ± 0.0009 g mol -1 | ||
| 物理的性質 | |||
| 融解温度 | 275 ～ 313 ℃ | ||
| 沸騰温度 | 昇華点： 193 ℃ | ||
| 溶解性 | 20 ℃の水中： 12 – 37 g・l -1 | ||
| 密度 | 3.7 – 4.2 g cm -3 | ||
| 飽和蒸気圧 | 0.275 kPa ( 220 °C ) 8.8 kPa ( 312.3 ℃ ) | ||
| 予防 | |||
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| Rフレーズ：28、34、45、50 / 53 、 | |||
| Sフレーズ： 45、53、60、61 、 | |||
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   危険 | |||
産業界では、ガラスを白くするために、無水ヒ素(As 2 O 3 )、または三酸化ヒ素、または以前は「白色ヒ素」(または誤ってヒ素) と呼ばれていた酸化ヒ素が使用されています。自然の状態では、ヒ素の花という名前で、無臭の白い粉末または透明な結晶の形で存在します。殺鼠剤などの毒物にも含まれています。商業的には、ヒ素に由来する最も重要な化合物であり、金鉱山などの特定の鉱石に含まれる最も危険な副産物です。
入手
4 エース +3 O 2 → 2 エース2 O 3
- 三塩化ヒ素AsCl 3の加水分解
- 黄鉄鉱（最も重要な産業資源）などのヒ素を含む鉱物の焙焼。
2 FeAsS + 5 O 2 → Fe 2 O 3 + 2 SO 2 + As 2 O 3 。
無水ヒ素は揮発性の煙の形で長いパイプ内に流出し、白い粉末の形で収集されます。その後、昇華により精製されます。
物理的性質
それらは物質の結晶形によって異なります。無水ヒ素には、結晶質の 2 種類と非晶質の 1 種類があります。 200 °C以上で As 4 O 6の形で昇華します。
- 立方体:亜砒石、最も一般的。
- 単斜晶系:クローデタイト。
化学的性質
無水ヒ素は両性酸ですが、弱い酸性の挙動を示します。塩基性媒体に瞬時に溶解して亜ヒ酸イオン: H 2 AsO 3 –を生成します。
ソーダに溶けます:
As 2 O 3 + 4 OH – → 2HAsO 3 2- + H 2 O
酸にはあまり溶けませんが、塩酸に溶けて塩化ヒ素が得られます。オゾン、過酸化水素、硝酸などの酸化剤と反応して、五酸化ヒ素As 2 O 5が生成します。過酸化水素との反応は爆発性を引き起こす可能性があります。また、非常に有毒なガスであるアルシン AsH 3が生成され、ヒ素に還元されることもあります。塩素酸ナトリウムと自然発火性混合物を形成します。
五酸化ヒ素は、オゾン（または過酸化水素または硝酸）との反応によって生成できます。 | 水溶解度 |