ダルトンの法則 – 定義

ダルトンの法則(イギリスの物理学者ジョン・ダルトンにちなんで命名) は、理想気体の場合、混合物によってかかる全圧力は成分の分圧の合計に等しいことを示しています。この法則は、理想気体方程式の結果です。理想気体を構成する各分子は、他の分子と相互作用しません。この原理はダルトンの法則を説明できます。実際、混合物は理想気体であるため、分子内相互作用は存在しません。

この法律の文言は、

ここで、 p _{i は}気体iの分圧、つまり気体iが単独で全体積を占める場合の圧力を示します。