ハイドロジオノイドは、原子核の周りを回転する電子を (さらに) 1 つだけ持つ単原子イオンであり、水素原子と同様の構造を持ちますが、系の総電荷が +e ではなく +( であるという顕著な違いがあります。 Z-1)e は原子番号Z の元素です。これは、1 つを除いてすべての電子を失った原子です。
例:
– トリチウム原子: 電子 (-) と原子核 (+)。
– ヘリウム原子は一度イオン化します: 電子 (-) と原子核 (+)。
– 一般的な場合、原子番号 Z の原子はZ-1 回イオン化します。
-反水素原子: 原子核(-)と陽電子(+)
エネルギースペクトル
スペクトルは、物質によって吸収または放出される電磁放射線の重ね合わせ（連続または離散）です。
例:太陽は連続的な発光スペクトルを持っていますが、原子は離散的なスペクトルを持っています。
H 原子のスペクトルは、紫外 (UV)、可視、赤外 (IR) のいくつかの系列で構成される発光スペクトル (離散または線) です。
光と物質の間のエネルギー交換は、量子 (エネルギーの「パケット」のようなもの) によってのみ行うことができます。エネルギーの量子: E=h.ν h はプランク定数です。 ν は周波数です。エネルギーは eV (電子ボルト) で表されます。
アインシュタインは、光が粒子、つまり光子として見られることを示しました。この光子のエネルギーは ε=h.ν によって定義されます。
吸収中 (原子が光子を吸収する)、原子はその基本レベル、つまり最も安定なレベルから励起レベルに移行します。
放出中 (原子が光子を放出する)、原子は励起準位からより励起の低い準位、または基本準位に移行します。 (一部未完成—近日公開予定)
