導入
| 硝酸アンモニウム | |||
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| 一般的な | |||
| IUPAC名 | |||
| CAS番号 | 6484-52-2 | ||
| No.EINECS | 229-347-8 | ||
| 外観 | 無色、吸湿性、白色の様々な形状の固体。 | ||
| 化学的性質 | |||
| 生のフォーミュラ | H4N2O3NH4NO3 | ||
| モル質量 | 80.0434 ± 0.0016 g・mol -1 | ||
| 物理的性質 | |||
| 融解温度 | 170 ℃ | ||
| 沸騰温度 | 約210 °Cの沸点以下で分解します。 | ||
| 溶解性 | 1,190 g・l -1 ( 0 ℃ 、水) 1,900 g・l -1 ( 20 °C ) | ||
| 密度 | 1.7g・cm -3 | ||
| 爆発速度 | 5,170ミリ秒-1 | ||
| 熱化学 | |||
| ΔH0 | -365 kJ/mol | ||
| 予防 | |||
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| Rフレーズ： 8、9、36 /37 /38、 | |||
| Sフレーズ： 17、26、37 / 39 、 | |||
0 0 3 牛 | |||
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硝酸アンモニウムは、式 NH 4 NO 3を持つ化合物で、主に窒素肥料(35-0-0) として使用されます。この場合、硝酸アンモニウムとしてよく知られています。
プロパティ
水溶解度
これは結晶性の物質で、非常に吸湿性があり、無臭で、凝集する傾向があります。水への溶解は吸熱過程であり、その溶解度は温度の上昇とともに変化します。
NH 4 NO 3 (s) → NH 4 + (aq) + NO 3 − (aq)
熱により亜酸化窒素N 2 O ガスと水に分解します。アンモニアに硝酸を作用させることによって製造されます。
労働災害
硝酸アンモニウムは特に以下の爆発の原因となります。
- 1942 年のテッセンデルロの PCT 工場。
- 1947年ブレストのオーシャン・リバティ。
- 2001年、トゥールーズのAZFグランパロワ工場。
用途
- 非常に安定した高性能爆薬であるため、爆発装置の製造に使用できます。後者の用途では、ディーゼルなどの炭化水素と混合され、TNT などの別の爆発物を使用して開始されることがよくあります。広く入手可能であるため、この混合物はオクラホマシティ攻撃やバリ島攻撃などの特定のテロ攻撃で爆弾の製造に使用されました。
- 水と接触すると、非常に強い吸熱反応が起こります。したがって、それはインスタント保冷剤に使用されます。
- 硝酸アンモニウムという名前で化学肥料としても使われています。