導入
| ヨウ化水素酸 | |||
|---|---|---|---|
| 一般的な | |||
| IUPAC名 | |||
| CAS番号 | 10034-85-2 | ||
| No.EINECS | 233-109-9 | ||
| 外観 | 無色の液体（刺激臭） | ||
| 化学的性質 | |||
| 生のフォーミュラ | こんにちは H3O ++ I- | ||
| モル質量 | 127.91241 ± 0.0001 g・mol -1 | ||
| 物理的性質 | |||
| 融解温度 | -50.80 °C | ||
| 沸騰温度 | -35.36 °C | ||
| 溶解性 | 1.5g・ml -1 ～ 20 ℃ | ||
| 密度 | 2.8×10 3 kg/m 3 ( 47 ℃液体) | ||
| 熱化学 | |||
| ΔH0 | 27.6kJ/mol | ||
| ΔH0 | -88.3 kJ/mol | ||
| 予防 | |||
| |||
| Rフレーズ： 35、 | |||
| Sフレーズ： （1/2）、 9、26、36 /37 / 39、45、 | |||
0 3 0 | |||
| 吸入 | 有毒、腐食性 | ||
| 肌 | 有毒、腐食性 | ||
| 目 | 腐食性の | ||
| 摂取 | 有毒 | ||
| 他の | 胎児奇形のリスクが甲状腺機能に影響を与える | ||
この記事は溶液中のヨウ化水素についてです。ヨウ化水素に関する情報については、「ヨウ化水素」の記事を参照してください。
ヨウ化水素酸は、ヒドロニウムイオン H +とヨウ化物イオン I –の水溶液です。有機および無機合成においてヨウ化物イオン源および還元剤として使用されます。ガス状の場合はヨウ化水素と呼ばれます。これはイオン溶液です。 H+ イオンと I- イオンは同じ量で存在するため、溶液は電気的に中性になります。
歴史
ヨウ化水素酸の存在は 1813 年にベルナール・クルトワによって垣間見られ、その直後にルイ・ジョセフ・ゲイ＝リュサックによって調製および研究されました。
酸性の性質
ヨウ化水素酸は、水中で非常に容易に解離するため、最も強力なハロゲン化水素酸の 1 つです。ヨウ化物イオンは非常に大きなイオンです。イオンの負電荷はより非局在化されやすくなります。ほぼすべての HI 分子はイオンを形成します。したがって、ヨウ化物イオンは他のハロゲン化物イオンよりも安定したイオンであり、水の存在下でより容易に解離するため、ヨウ化水素酸が酸性である理由が説明されています。 HI (aq)/I –カップルの pKa は -10 です。ヨウ化水素酸は強酸です。水中では完全に解離します。 HI分子は解離 (イオン化) して H +イオン (プロトン) を生成します。解離中に形成されるもう 1 つのイオンは、ヨウ化物イオン I –です。水溶液中では、H +イオンが水分子と結合してヒドロニウムイオン H 3 O +を形成します。
ヨウ化水素酸の合成
ヨウ化水素酸溶液は、ヨウ化水素HIを水に混合することによって調製されます。ヨウ化水素は非常に溶解性の高い気体です。 1リットルの水には 425 リットルのこのガスを溶解できます。得られた溶液には、気体の分子ごとに水の分子が 4 つしか含まれていません。次に、ヨウ化水素分子は水によって解離され、ヨウ化物イオンとヒドロニウムイオンが形成されます。
- HI(g) + HO(l) ⇌ HO+(aq) + I–(aq) (Ka ≈ 10 10 )