導入
| 三酸化硫黄 | ||
|---|---|---|
 | ||
| 一般的な | ||
| IUPAC名 | ||
| 同義語 | 無水硫酸 | |
| CAS番号 | 7446-11-9 | |
| No.EINECS | 231-197-3 | |
| 外観 | 発煙性、吸湿性、無色の液体または無色から白色の結晶。 | |
| 化学的性質 | ||
| 生のフォーミュラ | O3SSO3 | |
| モル質量 | 80.063 ± 0.006 g mol -1 | |
| 物理的性質 | ||
| 融解温度 | 16.9 ℃ | |
| 沸騰温度 | 45 ℃ | |
| 溶解性 | 水中で: 反応 | |
| 密度 | 1.9g・cm -3 | |
| 飽和蒸気圧 | ||
| クリティカルポイント | 82.1バール、 217.85 ℃ | |
| 熱化学 | ||
| S0 | 256.77 J/mol K | |
| ΔH0 | -397.77 kJ/mol | |
| ΔH° | 40.69 kJ・mol -1 ( 1気圧、 44.5 ℃ ); 43.14 kJ mol -1 ( 1 atm 、 25 °C ) | |
| CP | 24.02 J/mol K | |
| 電子物性 | ||
| 1次イオン化エネルギー | 12.82 ± 0.03 eV (ガス) | |
| 予防 | ||
| ||
| Rフレーズ： 14、34 、 | ||
| Sフレーズ： 8、25、36 / 37/ 39、45、 | ||
| 未分類の製品 | ||
三酸化硫黄の化学式は SO 3です。
三酸化硫黄は液体で、密度1.92 g cm -3 、沸点 + 43.7 °C 、融点+ 16.8 °Cです。
空気中の酸素による二酸化硫黄の酸化により、工業的に合成できます。
- 2SO 2 + O 2 = 2SO 3
- SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 (+ 88 kJ)
加熱すると約290 °Cで沸騰し、 340 °Cで三酸化硫黄と水に再分解します。
トレーニング
硫酸の製造中に硫黄を燃焼させると、大量の二酸化硫黄 (SO 2 ) が生成されます。触媒の作用下で、これらの分子は別の酸素原子と再結合し、生成される二酸化硫黄の大部分は三酸化硫黄に変換されます。水滴の場合のように、触媒が存在しない場合、大気中の二酸化硫黄が三酸化硫黄となり、酸性雨の成分である硫酸に水和してこの変化は非常に遅くなります。