統一原子質量単位(記号uまたはamu ) は、原子と分子の質量を測定するために使用される標準測定単位です。
物理学では
この単位は国際単位系 (SI) に属しておらず、その値は実験的に得られます。これは、核種12 C (炭素) の原子の質量の 1/12 (非結合、静止状態、基底状態)として定義されます。言い換えれば、 12 C原子の質量は 12 u であり、N (アボガドロ数) 12 C 原子を取ると、質量は 12 g になります。したがって、1 人のユーまたは 1 人のアマは約 1.66054 × 10 -27 kg になります[ 1 ] 。
もう 1 つの便利な対応関係 (化学): 1 u = 1 g.mol -1 。
価値
SI 単位では、2006 年の CODATA ( en:CODATA ) では次の値が推奨されています。
標準的な不確かさは次のとおりです。
または、次のような相対的な不確実性:
生化学において
生化学の分野では、原子質量単位は、原子理論に関するジョン・ダルトンの業績に敬意を表して、ダルトン(記号Da ) とも呼ばれます。
ダルトンは酸素原子の質量の1/16に等しいと定義され、この質量は後にいくつかの同位体の混合物から推定されることが判明しました。 1 ダルトンはかなりの精度で水素原子の質量であり、正確な値は 1.00794 amu です。
キロダルトン ( kDa ) は、研究される分子のサイズが数千または数百万の原子を含む可能性があるため、生物学や生化学ではダルトンよりもはるかに多く使用されます。大まかなガイドとして、ほとんどの細胞分子のサイズは通常 20 ～ 100 kDa です。タンパク質のアミノ酸は約 110 Da、DNA 塩基（デオキシリボースとリン酸を含む）は約 330 Da です。
