| 水素-2 | |
|---|---|
テーブル | |
| 一般的な | |
| 名称、記号 | 重水素、 2H |
| 中性子 | 1 |
| 陽子 | 1 |
| 物理データ | |
| 自然な存在感 | 0.015% |
| 人生の半分 | 安定した |
| 崩壊生成物 | なし |
| 原子量 | 2.01355321270 u |
| スピン | 1+ |
| 過剰なエネルギー | 13135.720±0.001keV |
| 結合エネルギー | 2224.573±0.002keV |
| 崩壊 | エネルギー (MeV) |
重水素(記号2HまたはD ) は、天然に存在する水素の同位体です。陽子と中性子が 1 つずつあります。その質量数は2です。
自然界では水素と比較して 0.015% の割合で存在します。たとえば、海水では、DHO または D 2 O の形で、「重水」と呼ばれます。
したがって、約 6667 個の水素原子に対して 1 個の重水素原子が存在します。つまり、約 3334 グラムの水素 (約 1667 モルの H 2 ) に対して 1グラムの重水素 (約 1/4 モルの D 2 ) です。
1m 3の海水中には約 16 g の重水素、つまり 4 モルの D 2が存在する可能性があります。
計算: (965/18)/3334 = 0.01608 kg。注: 海水 (溶液) 中の水 (溶媒) の割合は: 965 g/L です。塩分濃度は平均して 35 g/L です。または、塩分濃度 (平均) 1000 あたり 35: 3.5%。
通常の温度では、重水素は気体(HD または D 2 ) です。非常にまれであり、悪用するのは困難です。
重水素は1931年にコロンビア大学の化学者ハロルド・クレイトン・ユーリーによって発見され、1934年にノーベル化学賞を受賞しました。
重水は人間によって濃縮することができます。これは主にカナダ型原子炉 (「Candu」型原子炉) で使用され、中性子減速材として使用されます。
重水素は、核融合燃料の 2 つの主要元素の 1 つであり、もう 1 つは三重水素であるため、将来の制御核融合炉でも使用されます。
データ
