導入
| 硫化カリウム | |||
|---|---|---|---|
| 一般的な | |||
| IUPAC名 | |||
| 同義語 | 一硫化二カリウム 硫化二カリウム 一硫化カリウム | ||
| CAS番号 | 1312-73-8 | ||
| No.EINECS | 215-197-0 | ||
| No.RTECS | TT6000000 | ||
| ATCコード | A12BA | ||
| 外観 | 純粋な無色 不純な黄褐色 | ||
| 化学的性質 | |||
| 生のフォーミュラ | K2S | ||
| モル質量 | 110.262 ± 0.005 g・mol -1 | ||
| 物性 | |||
| 融解温度 | 840 ℃ | ||
| 沸騰温度 | 12月 | ||
| 溶解性 | 水との反応 -> KSH + KOH エタノール、グリセロールに可溶 | ||
| 密度 | 1.81g・cm -3 | ||
| 結晶学 | |||
| 代表的な構造 | 反蛍石 | ||
| 予防 | |||
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| Rフレーズ： 31、34、50 、 | |||
| Sフレーズ： 26、45、61 、 | |||
硫化カリウムは、化学式 K 2 S の無機化合物です。この無色の固体は、水と容易かつ不可逆的に反応して硫化水素カリウム (KSH) と水酸化カリウム(KOH)を形成するため、自然界ではほとんど見られません。
構造
硫化カリウムは反蛍石構造を採用しています。これは、小さな K +イオンが蛍石の F –アニオンの四面体サイトを占め、大きな S 2-中心が Ca 2+の 8 つの配位サイトを占めることを意味します。 Li 2 S、Na 2 S、Rb 2 S も同様に結晶化します。
花火での使用
黒色火薬を燃やすと硫化カリウムが生成されます。これは、線香花火や一部のグリッター配合など、多くの花火効果における重要な中間体です。
まとめと反響
K 2 S は、カリウムと硫黄の反応によって生じます。実験室では、この合成は通常、カリウムの無水アンモニア溶液と元素硫黄を組み合わせることによって行われます。
硫酸カリウム、 K2SO4 を石炭と加熱することによっても生成できます。
- K 2 SO 4 + 2C → K 2 S + 2 CO 2
- K 2 SO 4 + 4C → K 2 S + 4 CO
この塩には、非常に塩基性が高く、次の方程式に従って完全に加水分解する S 2-アニオンが含まれています。
- K 2 S + H 2 O → KOH + KSH
多くの理由により、SH –イオンと OH –イオンの混合物はS 2-の供給源のように振る舞うため、この反応は重要ではありません。他のアルカリ金属硫化物も同様に挙動します。