導入
| 過酸化アセトン | ||
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| 一般的な | ||
| IUPAC名 | ||
| CAS番号 | 17088-37-8 | |
| いいえ | E929 | |
| 外観 | 白い粉、 単斜晶系結晶、 刺激臭 | |
| 化学的性質 | ||
| 生のフォーミュラ | 二量体: C 6 H 12 O 4 148.157328 g・mol -1 三量体: C 9 H 18 O 6 222.235992 g・mol -1 四量体: C 12 H 24 O 8 296.314656 g・mol -1 | |
| 物理的性質 | ||
| 融解温度 | 91 ℃ | |
| 沸騰温度 | 130 ℃ | |
| 溶解性 | 水に不溶性。 エタノール、イソプロパノール、グリセリン、氷酢酸には溶けにくい。 アセトン、エーテル、酢酸エチル、ヘキサン、ベンゼンに可溶 | |
| 密度 | 1.18 | |
| 予防 | ||
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過酸化アセトンは、 1895 年に R. Wolffenstein によって発見された主要な爆発物です。これは、環状有機過酸化物で構成される不安定な分子のファミリーです。ほとんどの場合、白色の結晶性粉末の形で見られます。特有の刺激臭があります。
化学
製造が簡単で、過酸化水素（過酸化水素）とアセトン（プロパノン）から得られます。塩酸、硫酸(強酸)、さらには塩化スズ(IV) を使用して、低温で行わなければならない反応を触媒します。強い発熱反応により沈殿物(白色結晶) が得られます。分子のサイクルには過酸化物結合が含まれており、これが生成物の不安定性の原因となっています。
実験的に、反応を高温で起こそうとすると、過酸化アセトンと過酸化水素が蒸発し、周囲の空気よりも重い白く濃い刺激のある煙の形でゆっくりと放出され、空気に触れると非常に激しく爆発します。白熱熱源（火花、電球のフィラメントなど）は非常に危険であり、完全に制御できません。
反応はほぼ完了していますが、反応により多量の熱が発生し、触媒として使用されている過酸化水素や強酸が蒸発し、手や目に不可逆的な火傷を引き起こす可能性があります。
さらに、混合物をアセトンに「浸す」と、過酸化アセトンのフレークが溶解し、混合物は過酸化物が完全に消えるまで自然に沸騰し始めます。この場合、混合物が入っている容器は、高熱の影響で亀裂が入ったり、完全に壊れたりする可能性があります。
製造中に使用される触媒によって、生成される分子の割合が決まります。過酸化アセトンは、化学式が次のようないくつかの環状オリゴマー形態で存在します。
- C 6 H 12 O 4 (アセトンジペルオキシド)
- C 9 H 18 O 6 (アセトントリペルオキシド)
- C 12 H 24 O 8 (アセトンテトラペルオキシド)
過酸化アセトンとして知られる製品には、主に環状三量体であるトリシクロアセトントリペルオキシド（英語では TATP:トリアアセトントリペルオキシドまたはTCAP : tri cyclic aceton peroxyd ）が含まれています。この分子は準安定であり、ゆっくりと分解してアセトンジペルオキシドになりますが、爆発的分解に関しては三量体よりも不安定です。この安定性の低下は、特に分子のサイクルに含まれる酸素原子の結合角に関して、三量体と比較して二量体の構造上の制約が増加していることによって部分的に説明できます。これも、この製品の長期保管を避けるべきもう 1 つの理由です。