導入
| 亜硫酸 | |||
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| 一般的な | |||
| IUPAC名 | |||
| CAS番号 | 7782-99-2 | ||
| No.EINECS | 231-973-1 | ||
| 化学的性質 | |||
| 生のフォーミュラ | H2O3SH2SO3 | ||
| モル質量 | 82.079 ± 0.006 g mol -1 | ||
| pKa | 1.8 | ||
| 物理的性質 | |||
| 溶解性 | 水と混和する | ||
| 密度 | 1.03 g cm -3 ( 20 °C ) | ||
| 予防 | |||
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| Rフレーズ： 20、34 、 | |||
| Sフレーズ： 26、36 /37/ 39、45、 | |||
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亜硫酸は、式H2SO3を持つ仮想の硫黄ベースの酸です。水溶液中でさえ、亜硫酸はおそらくプロト分解されていない形では存在しません。ただし、分子は気相で検出されました。
この酸の共役塩基は一般的であり、式 HSO 3 –の亜硫酸水素アニオンと式 SO 3 2-の亜硫酸アニオンです。
説明
亜硫酸は、水と二酸化硫黄(SO 2 ) を使用して次の反応に従って作られる酸です。
SO 2 (g) + H 2 O (l) → H 2 SO 3 (aq) K << 10 -9
しかし、実際には、亜硫酸分子は水溶液中に実質的に存在せず、反応の平衡により直ちに亜硫酸水素と亜硫酸イオンが生成されます。
SO 2 (g) + 2 H 2 O → H 3 O + + HSO 3 – pK a = 1.8
HSO 3 – + H 2 O → H 3 O + + SO 3 2- pK a = 7.0
これらの酸溶液は食品保存料として、特にドライフルーツ、ワイン、肉の保存に使用されます。